21.04.2024
Где взять серной кислоты. Где купить серную кислоту? Места продажи и советы. Где взять металлы
Далеко не все вещества и реактивы сегодня находятся в свободной розничной продаже. Одним из таких труднодоступных наименований является серная кислота. Рассмотрим в этой статье, с чем это связано и где же ее возможно приобрести в российских городах.
Серная кислота - это... Транспортировка, хранение
Интересующимся, где можно купить первым делом напомним о свойствах этого опасного для человека вещества. Sulfuric acid является разновидностью сильной двухосновной кислоты, ее формула - H 2 SO 4 . В России эта смесь триоксида серы с водой производится по ГОСТам 667-73, 2184-77, 4240-77. Производство данной тяжелой маслянистой жидкости, не обладающей ни цветом, ни запахом, предполагает несколько ее разновидностей, которые различаются своей чистотой и концентрацией.
Серная кислота обладает следующими важными свойствами:
- Удельный вес - 1,85 г/см 3 (у идеальной стопроцентной серной кислоты - 1,92 г/см 3 ; но такое вещество обладает существенным минусом - замерзает при -10 градусах по шкале Цельсия).
- Точка кипения - +296,5 ° по Цельсию, точка кристаллизации - +10,45° по Цельсию.
- При концентрации до 70 % в процессе нагревания и закипания данной кислоты выделяются только водяные пары. При большем содержании H 2 SO 4 в воздух попадают также и вредные кислотные выделения.
- Взрыво- и пожароопасное вещество. При контакте с водой следует опасаться бурной реакции, в результате которой выделяются газы, пары, тепло. Оттого при работе с серной кислотой нужно иметь специальную одежду, обувь, комплект индивидуальной химзащиты.
Доставляют до конечного пользователя серную кислоту как автомобильным, так и железнодорожным транспортом. Для перемещения используются специальные сернокислотные тары (для технической серной кислоты) или кислотостойкие цистерны (для улучшенной H 2 SO 4).
При хранении стоит помнить о том, что серная кислота - токсичное вещество, относящееся ко второму классу опасности. Предельно безопасная концентрация паров H 2 SO 4 - 1 мг/м 3 . Перед тем, как определиться, где купить серную кислоту (техническую), нужно приобрести специальную тару для ее хранения. В производственных помещения ее дополнительно обкладывают
Применение серной кислоты
Основные потребители серной кислоты - это металлургические заводы, химпромышленность. Она используется для:
- очищения нефтепродуктов от сернистых включений;
- разложения руды;
- удаления окалины перед оцинковкой проволоки, листов металла;
- никелирования, хромирования поверхности металла;
- (концентрированный раствор в органическом синтезе);
- производства удобрений (эта отрасль потребляет около половины всей производимой серной кислоты в стране);
- изготовления искусственного волокна;
- производства этилового спирта;
- изготовления анилинового красителя.
Частные лица, интересующиеся тем, где купить серную кислоту, преимущественно используют ее в качестве электролита для
Где купить серную кислоту
В аптеке серную кислоту не продают в принципе. Частное лицо может приобрести ее неконцентрированный раствор (30-35 %) в магазинах, реализующих автозапчасти и автохимию. Более концентрированные растворы - это прекурсоры, которые законным путем физлицам не продаются.
Прежде чем узнать, где купить серную кислоту, приведем советы людей, совершивших такое приобретение.
Итак, важно иметь ввиду следующее:
- Частному лицу в редких случаях продадут большой объем этого вещества - приобретать следует понемногу, у разных поставщиков.
- В случае невозможности приобретения можно попробовать выпарить H 2 SO 4 из электролита. Максимальная плотность при этом будет не более 1,4 г/см 3 . Выпаривание осуществляется в фарфоровой емкости на песчаной или гипсовой бане. Ни в коем случае нельзя производить этот процесс в помещении.
- Помните, что продажа серной кислоты находится под контролем, т.к. это вещество используется для производства наркотиков, а также самодельных взрывчатых веществ. Даже если вы приобретаете ее для невинных опытов или для заправки автоаккумулятора в немаленьких количествах, это может вызвать ненужные подозрения.
Где можно купить серную кислоту в Москве
В столице приобрести серную кислоту можно в:
- "Химмеде";
- "Сигма-Тек";
- интернет-магазине ЗАО "Химсервис";
- ООО "Компонент-Реактив";
- ООО "ОдиХим";
- в ООО "Мега-хим" (техническая, аккумуляторная, химически чистая) - компания не работает с частниками.
Продажа серной кислоты в городах России
Где купить серную кислоту в других российских городах, рассмотрим в сводной таблице.
Город | Компания | Примечания |
Волгоград | "Реактив" | Химически чистая |
Воронеж | "Химоптторг" | Аккумуляторная |
Дзержинск | "Тандем" | Техническая |
Екатеринбург | "Сервис Сталь" | Техническая, ГОСТ 2184-2013 |
Иркутск | "КП "Крокус" | Техническая, канистры 35 л |
Казань | НПФ "Альфа" | Аккумуляторная |
Краснодар | НПФ "Нитпо" | Аккумуляторная, техническая |
Красноярск | "Химпром" | Техническая |
Курск | "КурскХимПром" | ХЧ, улучшенная |
Нижний Новгород | "Хемикс" | Оптовая продажа: регенерированная, техническая, ХЧ, аккумуляторная |
Нижний Новгород | "Торговый дом "ПрофХим" | Техническая серная кислота |
Новокузнецк | "Дельта" | Аккумуляторная |
Новосибирск | ООО СПТ | Техническая кислота в канистрах 10 л |
Новосибирск | "ВитаХим Сибирь" | ГОСТ 2184-77 |
Пермь | "ХимПлюс" | |
Санкт-Петербург | "Капиталхим Индустрия" | Опт и розница. Доставка |
Саратов | "Технефтьсервис" | ХЧ |
Симферополь | "Химрегионснаб" | Химически чистая |
Стерлитамак | "Исатэк" | Техническая |
Тольятти | "НефтеПеревозки" | Улучшенная |
Улан-Удэ | "Химпром" | Аккумуляторная, 36 л |
Уфа | ООО ДОП | Техническая |
Чебоксары | "Идеал Групп" | ГОСТ 4204-77 |
Челябинск | "Технохимия" | Технически чистая в канистрах 18 л |
Где купить концентрированную серную кислоту? "Больной" вопрос для частного лица. В большинстве городов в свободной розничной торговле только 30-35% аккумуляторные растворы.
Серная кислота - маслянистое тяжелое жидкое вещество, не имеющее цвета и запаха. Это сильный окислитель, взаимодействующий со многими металлами. Разбавленное соединение, также вступает в реакцию со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений слева от водорода, но не обладает окислительными свойствами.
Сферы использования
- В промышленности: при добыче руд, для производства удобрений, различных химических волокон, красителей и химических смесей.
- В свинцовых аккумуляторах она играет роль электролита.
- В пищевой промышленности она применяется в виде эмульгатора Е513.
- Химические предприятия получают с её помощью двуокись титана, этиловый спирт и другие вещества.
На предприятиях можно купить техническую серную кислоту оптом. Соединение транспортируется железнодорожным либо автомобильным транспортом, и храниться в цистернах из нержавеющей стали. Цистерны ставятся в помещение, где на пол уложена кислотоупорная плитка или кирпич, сверху должен быть навес или крыша, чтобы предотвратить попадание осадков. Вещество очень гигроскопично и способно поглощать влагу из воздуха, поэтому важно, чтобы тара, где она хранится, герметично закрывалась. Срок хранения - 1 месяц с даты изготовления.
При работе с данным соединением следует соблюдать меры безопасности и работать в специальном костюме с противогазом, защитной обувью и перчатками. Это едкий химикат, который при контакте со слизистыми оболочками, кожей и дыхательными путями вызывает химические ожоги, затруднение дыхания и кашель. Допустимое содержание соединения в воздухе рабочего помещения 1 мг/м? и 0,1 мг/м? в атмосфере (в сутки). При контакте с водой выделяется большое количество дыма и тепла. Вещество не взрывоопасно.
Серная кислота - сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы.
Синонимы: купоросное масло
Формула серной кислоты: H 2 SO 4
Молярная масса: 98,08 г/моль
CAS номер: 7664-93-9
Химические свойства серной кислоты
Серная кислота - это маслянистая жидкость без цвета и запаха. Серная кислота является сильным окислителем, особенно ярко свойства окисления проявляются при нагревании. При увеличении концентрации серной кислоты, температура кипения повышается. Серная кислота окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод - до СО 2 , S - до SO 2 , окислению поддаются и многие металлы. При этом серная кислота восстанавливается до SO 2 , а наиболее сильными восстановителями - до S и H 2 S.
Концентрированная серная кислота частично восстанавливается Н 2 , из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением Н 2 . Окислительные свойства для разбавленной серной кислоты нехарактерны.
Серная кислота дает два ряда солей: средние - сульфаты и кислые - гидросульфаты, а также эфиры.
Меры предосторожности
Серная кислота довольно опасна, поэтому при взаимодействии с ней необходимо соблюдать все меры предосторожности, иначе Вы можете получить химические ожоги кожи, слизистых оболочек и дыхательных путей.
При работе с серной кислотой используйте специальную одежду, обувь, перчатки, обладающие защитными функциями, а также средства индивидуальной защиты.
Если Вы все-таки надышались парами серной кислоты, возможны следующие соматические проявления: затруднения дыхания, сильный кашель, возможно развитие ларингита, трахеита и даже бронхита.
Для человека допустимая концентрация серной кислоты ровняется: в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная).
При концентрации 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин) на организм оказывается поражающее действие.
Летальный исход гарантирован при концентрации серной кислоты в размерах 0,18 мг/л (60 мин).
Условия хранения
На складах серная кислота должна храниться в баках, которые располагаются либо непосредственно в помещении, либо под навесом. Важно предотвратить воздействие атмосферных осадков на верхнюю часть баков.
Баки для хранения готовой серной кислоты - это горизонталь-ные или вертикальные цилиндрические резервуары из листовой стали вместимостью до 3000м 3 .
Концентрированную серную кислоту (башенную, кон-тактную) и олеум хранят в стальных нефутерованных баках. Стальные баки для хранения особенно чистой, а также низкоконцентрированной серной кислоты футе-руют кислотоупорной керамикой.
Применение серной кислоты
Химия является одной из важнейших областей естествознания, а одним из главных ее веществ, без которого немыслима данная наука – это серная кислота. Она находит применение практически в любом химическом процессе. Проще говоря, серная кислота - это царица химии.
Вам понадобится
- Аккумуляторный электролит, стеклянная банка, кастрюля, моторное масло, электроплита.
Инструкция
- В промышленности ее получают растворением серного ангидрида (триоксида серы) в воде. А для получения ангидрида, диоксид серы образующийся, к примеру, после обжига сульфидных руд, или полученный прямым способом (сжиганием серы в кислороде), окисляют до серного ангидрида при температуре 500 градусов по Цельсию на катализаторах из платины, оксида ванадия и им подобных. Но, что бы получит концентрированную серную кислоту кустарным способом необязательно прибегать к вышеописанным хитростям. В автомобильном магазине покупаем аккумуляторный электролит, берем обыкновенную стеклянную банку и выливаем его туда, потом берем кастрюлю, наливаем в него моторное масло (вполне сойдет и отработка) и ставим туда банку. Затем все это помещаем на электроплиту.
- Таким образом, происходит выпаривание воды из электролита. Хитрость масляной ванны заключается в том, что температура кипения масла несколько больше, чем температура кипения воды, и тем самым вода спокойно выкипает, а масло не кипит и стеклянная банка остается целая, т.к. нагревается равномерно по всей площади. Даже горячая концентрированная серная кислота не взаимодействует со стеклом, поэтому количество примесей в ней минимально. Процесс можно проводить в диапазоне температур от 100 до 300 градусов, но лучше не превышать температуру кипения масла. Продолжайте процесс до тех пор, пока вода не выкипит. В принципе, обогащение серной кислоты можно производить в добротной металлической емкости, но после этого кислота будет сильно загрязнена примесями и будет иметь темный цвет, да к тому же, есть вероятность того, что емкость в процессе даст течь.
Международное название:
Sulfuric acid
Химическая формула:
H 2 SO 4
Молярная масса: 98,078 ± 0,006 г/моль
CAS.:
7664-93-9
Физические и химические свойства
Серная кислота - едкое, токсичное вещество, двухосновное (H 2 SO 4), имеющее наивысшую степень окисления (+6). Концентрированная серная кислота представляет собой маслянистую жидкость, которая имеет «медный» вкус и не имеет запаха и цвета. Очень гигроскопична,поглощает из воздуха влагу. Реагирует с оксидами металлов. Сильный окислитель. Образует сульфаты, гидросульфиты, эфиры. Восстанавливает из солей более слабые кислоты.
Смеси sulfuric acid с водой и серным ангидридом тоже называют серной кислотой.
Температура плавления 10,38 °C. Температура кипения 279,6 °C
Меры предосторожности
Серная кислота чрезвычайно едкая и токсичная, относится к 2-му классу опасности. Вызывает сильнейшие ожоги кожи, слизистой и органов дыхания, поэтому работать с ней важно в максимально защищенных костюмах, обуви, масках, перчатках, очках.
Имейте ввиду, что при соприкосновении этой кислоты и воды бурно выделяются пар, газ и тепло.
Серная кислота взрыво- и пожаробезопасна.
Условия хранения
Хранить серную кислоту требуется в специальной таре из стали, специализированной стали или стали марки Ст3 по ГОСТ 380, футерованной кислотоупорным кирпичом, плиткой или другим кислотостойким материалом.
Небольшие количества серной кислоты дпустимо хранить в стеклянной таре.
Применение
В химической промышленности серная кислота нашла широкое применение для производства:
- взрывчатых и дымообразующих веществ;
- химических волокон;
- красителей;
- минеральных удобрений;
- cвинцовых аккумуляторов;
- минеральных солей и кислот